تفاوت سيليس و سيليكات چيست؟

تفاوت سيليس و سيليكات چيست؟
فصل تجارت - سيليس و سيليكات نوعي از كاني هاي هستند كه در طبيعت به وفور قابل پيدا شدن هستند. اين دو كاني به دليل داشتن يه سري تركيبات با يكديگر تفاوت هاي دارند؛ اما لازم به ذكر است كه به دليل شباهت هاي كه دارد در صنايع گوناگوني قابل استفاده هستند. به طور كلي سيليسيم دي اكسيد كه با نام علمي سيليس در بازار وجود دارد، در مكمل هاي غذايي با نام سيليكا و سيليكون شناخته مي شود. در اين مطلب شما را با حلال سيليس چيست، تفاوت كوارتز و سيليس، انواع سيليكات ها، ساختار سيليس چند ضلعي است و ... توضيح مي دهيم؛ پس با ما همراه باشيد.
سيليس چيست؟Silica از طبيعي ترين موادي است كه به وفور در طبيعت پيدا مي شود. شما مي توانيد اين عنصر در پوسته زمين با فرمول شيميايي sio2 يافت مي شود. با توجه به اين كه دسترسي به اين مواد راحت مي باشد، در صنايع گوناگوني استفاده مي شود.
اين عنصر در اشكال گوناگون در طبيعت پيدا مي شود كه دسترسي آزادانه به آن بسيار راحت مي باشد. از اين رو با توجه به دسترسي آزادانه و بلورين آن در طبيعت، كاربرد آن نيز گسترده مي باشد.
به دليل اين كه سيليس در يك فضا با دماي عادي به صورت جامد وجود دارد، نقطه ذوب و جوش بالايي دارد. در طبيعت به صورت يك كاني نيمه رسانا بوده و مقاومت بالاي دارد؛ از اين رو در مصارف ساختمان سازي از آن استفاده مي كنند. اگر شما به دنبال مقاومت و كيفيت بيشتري هستيد، بايد سيليسي با مقدار خلوص بيشتر را انتخاب كنيد.  كاربردهاي سيليس شامل موارد زير است:
ريخته گريسراميك سازيشيشه سازيتصفيه آبصنايع الكترونيكلاستيك و پلاستيكچسب سازيپاك كننده هاي صنعتيرنگ سازيچيني سازيتوليد سديمو ...

حلال سيليس چيست؟در روش توليد نانو ذرات سيليكا و ماهيت شيميايي آن امكان انحلال در حلال هاي آبي و ديگر حلال هيا مرسوم غيرآبي وجود ندارد. با در نظر گرفتن اين ويژگي، تعليق پايدار نانو ذرات سيليكا در بيشتر صنايع صنعتي مورد توجه است. استون، الكل و حلال هاي قطبي توانايي تركيب شدن با سيليس كلوئيدي را دارد و البته محدوديتي بريا ميزان مصرف حلال مصرفي در سيليكا سل براي ژل شدن وجود ندارد.
ساختار سيليس چند ضلعي است؟در گذشته از سيليس در سنگ چخماق استفاده مي كردند. سيليكون در جدول تناوبي در گروه 14 و دوره 3 وجود دارد. اين ماده داراي صفات مشابهي با كربن مي باشد. هر دو در گروه 14 بوده و داراي 4 الكترون ظرفيت مي باشند، اكترون هايي كه مسئول تسكل پيوندهاي شيميايي مي باشند. ساختار لوويس سيليس داراي 14 هسته در پروتئين است و ساختار لوويس آن 4 ضلعي است و به شكل مولكولي ساختار آن تتراهدرال مي گويند.
سيليكات چيست؟سيليكات نوعي از تركيب شيميايي با بار منفي از سيليسيم است كه معمولا به صورت اكسيدي در طبيعت يافت مي شود و قابل استفاده در صنايع گوناگون است. اين عنصر به راحتي در سياره هاي سنگي، ماه هاي سنگي، پوسته زمين و ... يافت مي شود. در حالت جامد بيشتر وجود دارد و در حالت محلول كمتر ديده مي شود.
سيليكات با توجه به اين كه قدرت پاك كنندگي بالاي دارد، در توليد صابون و خميردندان از آن استفاده مي كنند. از ديگر كاربردهاي آن مي توان به توليد لوله هاي آب و براي صنعت لعاب كاري و ميناكاري اشاره كرد.


انواع سيليكات هاكاني هاي سيليكاتي از تركيب شدن سيليسيم، اكسيژن و چندين فلز به وجود مي آيد. اين نوع يكي از مهم ترين كاني ها در سياره زمين به شمار مي آيد. تقريبا 90 درصد از پوسته زمين را اين نوع كاني ها تشكيل داده اند. اين كاني به دو دسته سيليكات تيره كه شامل آهن و منيزيم است و سيليكات روشن كه بدون آهن و منيزيم است، تقسيم مي شوند. زير مجموعه هاي اين دو نوع شامل موارد زير است:
سيليكات تيره: اليوين، پيروكسين، آمفيبول، ميكاي سياه، تورمالين، آزبست، سرپانتين و تالك.سيليكات روشن: كوارتز، فلدسپات، ميكاي سفيد و كائولينيت.از كوچكترين واحد سازنده كاني هاي سيليكاتي مي توان به هرم چهاروجهي آن اشاره كرد كه سطح آن را مثلث هاي متساوي الاضلاع تشكيل داده اند. حال كه تا حدودي با تفاوت سيليس و سيلكات آشنا شديد، براي اين كه با ساختمان سيليكا بيشتر آشنا شويد؛ در مورد انواع آن توضيح مي دهيم. جداي از انواع سيليكات ها براساس رنگ، اين كاني براساس ساختار بلوري خود در 6 دسته تقسيم مي شوند كه در ادامه آن ها را معرفي مي كنيم.
سيليكات جزيره اياين نوع كه با نام سيليكات چهاروجهي منفرد نيز ناميده مي شود، چهار وجهي هاي به صورت تكي و مستقل مي باشند و از چهار وجهي هاي ديگر به وسيله يون هاي فلزي جدا مي شوند. كاني هاي اليون از اين دسته مي باشند.
سيليكات دو تايي اين نوع نيز با نام چهاروجهي مضاعف شناخته مي شود كه با بنيان 2 به 2 به يكديگر متصل مي شوند. اين نوع داراي 6 ظرفيت آزاد مي باشند كه به وسيله يون هاي فلزي گرفته مي شود.
كاني هاي سيليكاتي حلقويچهار وجهي آن به وسيله دو گوشه به يكديگر متصل مي شوند و زنجيره هاي بسته اي بين خود تشكيل داده اند كه شبيه حلقه هستند.
سيليكاي زنجيره ايچهار وجهي آن به صورت زنجير باز يا روبان مانند پشت سر هم قرار مي گيرند كه چهار وجهي به وسيله دو گوشه با چهار وجهي هاي قبل و بعد خود مربوط مي شود.
سيليكات هاي ورقه ايچهار وجهي تشكيل دهنده آن به صورت ورقه هايي در يك سطح قرار مي گيرند و هر چهار وجهي به وسيله سه گوشه، به چهار وجهي مجاور خود متصل مي شود. ميكا، كلريت و سرپاتين نمونه اي از اين كاني است.
سيليكات شبكه ايسيليكاي داربستي ديگر نام آن است كه  در اين كاني ها، چهار وجهي به وسيله چهار گوش به چهار وجهي هاي مجاور خود متصل مي شوند و در نهايت ساختمان سه بعدي دارند. در برخي از موارد چهاروجهي هاي آن در سه امتداد فضايي به هم متصل مي شوند، پس هر اتم اكسيژن به دو چهار وجهي مجاور تعلق دارد. كاني هاي مهم اين مجموعه شاما موارد زير است:
سيليس (كوارتز، تري ديميت و كريستوباليت)فلدسپارپلاژيوكلاززئوليتاسكاپوليتكاربردهاي سيليكات در بدن انسانهمانطور كه در ابتداي مطلب تفاوت سيليس و سيلكات چيست، اشاره كرديم كه وجود سيليس در مكمل هاي غذايي با نام سيليكا شناخته مي شود؛ پس به عنوان يكي از عناصر جزئي در بدن، نقش مهمي در سلامت آن دارد. از جمله كاربردهاي آن در بدن مي توان به موارد زير اشاره كرد:
پوست: استفاده از مكمل هاي حاوي سيليكا بعد از 12 هفته موجب روشن شدن پوست، درخشش، افزايش خاصيت ارتجاعي، هيدراته شدن و ... مي شود.
مو: موجب تقويت رگ هاي خوني و بهبود گردش خون در پوست سر مي شود. اين نوع عملكرد موجب تحريك پوست سر شده و رشد مو را بهتر مي كند.
تقويت استخوان: در بافت استخوان و مفاصل به مقدار زيادي سيليكا وجود دارد. استفاده از مكمل هاي سيليس دار موجب بهبود يكپارچگي ماتريس هاي استخواني شده و شكنندگي استخوان ها را كاهش مي دهد.
كاهش دهنده فلزات: بار الكتريكي سيليس موجب مي شود كه به ذرات فلزات سنگين تجمع يافته در بافت ها متصل شود و آن ها را از بين ببرد. آلومينيوم از رايج ترين فلزها در پوسته زمين است كه ممكن است در برخي از بافت هاي نرم بدن مانند مغز تجمع پيدا مي كنند.


تفاوت سيليس و كوارتز چيست؟سيليس كه از واژه لاتين Silicis به معني سنگ سخت و سنگ آتش زنه معروف است در طبيعت به صورت آزاد يا به صورت تركيب با ساير اكسيدها وجود دارد. كوارتز يكي از انوع آزاد سيليس در طبيعت است كه به صورت در كوهي وجود دارد كه تمام خصوصيات فيزيكي و شيميايي خود را آشكار مي كند. كوارتز در مقابل اسيدها و بازها حساس نيستند  ولي در برابر اسيد فلوئريدريك، حساس و تاثيرپذير است.

منبع:همدان سيليكا